Zeal Study - NMMS SAT Preparation 8-ஆம் வகுப்பு அறிவியல் - அலகு 12: அணு அமைப்பு / 8th Science - Unit 12: Atomic Structure (25 வினாக்கள்)
Zeal Study - NMMS SAT Preparation
8-ஆம் வகுப்பு அறிவியல் - அலகு 12: அணு அமைப்பு / 8th Science - Unit 12: Atomic Structure (25 வினாக்கள்)
வழிமுறை / Instructions: டால்டன், தாம்சன், ரூதர்போர்டு மற்றும் நீல்ஸ் போரின் அணுக் கொள்கைகள், அணுவின் அடிப்படைத் துகள்கள், எலக்ட்ரான் பகிர்வு (2n² விதி), ஐசோடோப்புகள், ஐசோபார்கள், ஐசோடோன்கள் மற்றும் வேதிச்சேர்க்கை விதிகள் தொடர்பான வினாக்களுக்கு சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
Choose the correct answers for questions based on atomic models of Dalton, Thomson, Rutherford, and Bohr, subatomic particles, electronic configuration (2n² rule), isotopes, isobars, isotones, and laws of chemical combination.
Choose the correct answers for questions based on atomic models of Dalton, Thomson, Rutherford, and Bohr, subatomic particles, electronic configuration (2n² rule), isotopes, isobars, isotones, and laws of chemical combination.
வினா 1 / Question 1
'பருப்பொருள் ஆக்கவோ அல்லது அழிக்கவோ முடியாத மிகச்சிறிய அணுக்களால் ஆனது' என்ற கருத்தை 1808-இல் முன்வைத்தவர் யார்?
Who proposed in 1808 that matter is composed of extremely small, indivisible particles called atoms?
டால்டனின் அணுக் கொள்கை (Dalton's Atomic Theory - 1808)
விளக்கம் / Explanation:
1808-ஆம் ஆண்டு ஜான் டால்டன் அணு என்பது பிளக்க முடியாத மிக நுண்ணிய துகள் என்ற கொள்கையை வெளியிட்டார்.
1808-ஆம் ஆண்டு ஜான் டால்டன் அணு என்பது பிளக்க முடியாத மிக நுண்ணிய துகள் என்ற கொள்கையை வெளியிட்டார்.
வினா 2 / Question 2
எதிர்மின் வாய்க் கதிர்கள் (Cathode rays) ஆய்வின் மூலம் எலக்ட்ரானைக் கண்டறிந்தவர் யார்?
Who discovered the negatively charged subatomic particles called Electrons through cathode ray experiments?
விளக்கம் / Explanation:
1897-ஆம் ஆண்டு ஜே.ஜே. தாம்சன் எதிர்மின் கதிர்கள் எலக்ட்ரான்கள் எனப்படும் எதிர்மின்சுமை துகள்களைக் கொண்டுள்ளன என்பதை நிறுவினார்.
1897-ஆம் ஆண்டு ஜே.ஜே. தாம்சன் எதிர்மின் கதிர்கள் எலக்ட்ரான்கள் எனப்படும் எதிர்மின்சுமை துகள்களைக் கொண்டுள்ளன என்பதை நிறுவினார்.
வினா 3 / Question 3
தங்கத் தகடு ஆல்பா கதிர் சிதறல் ஆய்வின் மூலம் அணுவின் மையத்தில் நேர்மின்சுமை கொண்ட 'உட்கரு' (Nucleus) உள்ளதைக் கண்டறிந்தவர் யார்?
Who discovered the atomic nucleus through his famous gold foil alpha-particle scattering experiment?
விளக்கம் / Explanation:
ரூதர்போர்டின் ஆல்பா கதிர் சிதறல் ஆய்வானது அணுவின் மொத்த நேர்மின் சுமையும் நிறையும் அதன் மையத்தில் உள்ள மிகச் சிறிய உட்கருவில் குவிந்துள்ளது என்பதைக் காட்டியது.
ரூதர்போர்டின் ஆல்பா கதிர் சிதறல் ஆய்வானது அணுவின் மொத்த நேர்மின் சுமையும் நிறையும் அதன் மையத்தில் உள்ள மிகச் சிறிய உட்கருவில் குவிந்துள்ளது என்பதைக் காட்டியது.
வினா 4 / Question 4
எலக்ட்ரான்கள் உட்கருவைச் சுற்றி குறிப்பிட்ட நிலையான வட்டப்பாதைகளில் (ஆர்பிட் அல்லது கூடுகள்) சுற்றுகின்றன என்ற அணு மாதிரியை 1913-இல் வெளியிட்டவர் யார்?
Who proposed in 1913 that electrons revolve around the nucleus only in certain discrete circular orbits called shells?
நீல்ஸ் போரின் அணு மாதிரி (Bohr's Model - 1913)
விளக்கம் / Explanation:
ரூதர்போர்டின் அணு மாதிரியின் குறைபாடுகளை நீக்கி, எலக்ட்ரான்கள் குறிப்பிட்ட ஆற்றல் மட்டங்களில் (K, L, M, N) ஆற்றலை இழக்காமல் சுற்றுகின்றன என்பதை நீல்ஸ் போர் விளக்கினார்.
ரூதர்போர்டின் அணு மாதிரியின் குறைபாடுகளை நீக்கி, எலக்ட்ரான்கள் குறிப்பிட்ட ஆற்றல் மட்டங்களில் (K, L, M, N) ஆற்றலை இழக்காமல் சுற்றுகின்றன என்பதை நீல்ஸ் போர் விளக்கினார்.
வினா 5 / Question 5
1932-ஆம் ஆண்டு எந்தவித மின்சுமையுமற்ற நடுநிலையான துகளான 'நியூட்ரானை'க் (Neutron) கண்டறிந்தவர் யார்?
Who discovered the electrically neutral subatomic particle, the Neutron, in 1932?
விளக்கம் / Explanation:
பெரிலியம் தகட்டின் மீது ஆல்பா கதிர்களை மோதச் செய்து மின்சுமையற்ற நடுநிலைத் துகளான நியூட்ரானை 1932-இல் ஜேம்ஸ் சாட்விக் கண்டறிந்தார்.
பெரிலியம் தகட்டின் மீது ஆல்பா கதிர்களை மோதச் செய்து மின்சுமையற்ற நடுநிலைத் துகளான நியூட்ரானை 1932-இல் ஜேம்ஸ் சாட்விக் கண்டறிந்தார்.
வினா 6 / Question 6
ஒரு எலக்ட்ரானின் நிறை ஒரு புரோட்டானின் நிறையில் தோராயமாக எத்தனை பங்காக இருக்கும்?
The mass of an electron is approximately what fraction of the mass of a proton?
எலக்ட்ரானின் நிறை ≈ புரோட்டானின் நிறையில் 1 / 1837 பங்கு
விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரானின் நிறை (9.1 × 10⁻³¹ கிகி) புரோட்டானின் நிறையை விட (1.67 × 10⁻²⁷ கிகி) மிக மிகக் குறைவு; இது தோராயமாக புரோட்டானின் நிறையில் 1/1837 பங்காகும்.
எலக்ட்ரானின் நிறை (9.1 × 10⁻³¹ கிகி) புரோட்டானின் நிறையை விட (1.67 × 10⁻²⁷ கிகி) மிக மிகக் குறைவு; இது தோராயமாக புரோட்டானின் நிறையில் 1/1837 பங்காகும்.
வினா 7 / Question 7
அணுவின் கூடுகளில் இடம்கொள்ளும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியப் பயன்படும் விதி எது?
Which formula gives the maximum number of electrons that can be accommodated in a given shell 'n'?
அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் = 2n² (போர் - பரி விதி)
விளக்கம் / Explanation:
போர்-பரி அமைப்பின்படி, n-வது கூட்டில் இருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2n² ஆகும்.
போர்-பரி அமைப்பின்படி, n-வது கூட்டில் இருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2n² ஆகும்.
வினா 8 / Question 8
அணுவின் மூன்றாவது கூடான 'M' கூட்டில் (n = 3) அதிகபட்சமாக எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் இடம்கொள்ள முடியும்?
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the 'M' shell (n = 3)?
விளக்கம் / Explanation:
2n² விதியின்படி, M கூடு (n=3): 2 × (3)² = 2 × 9 = 18 எலக்ட்ரான்கள். (K=2, L=8, M=18, N=32).
2n² விதியின்படி, M கூடு (n=3): 2 × (3)² = 2 × 9 = 18 எலக்ட்ரான்கள். (K=2, L=8, M=18, N=32).
வினா 9 / Question 9
அணுவின் வெளிக்கூட்டில் (Valence shell) அதிகபட்சமாக எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே இருக்க முடியும்?
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the outermost shell of an atom (Octet rule)?
விளக்கம் / Explanation:
அஷ்டக விதியின்படி (Octet Rule), ஒரு அணுவின் மிக வெளிக்கூட்டில் அதிகபட்சமாக 8 எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது.
அஷ்டக விதியின்படி (Octet Rule), ஒரு அணுவின் மிக வெளிக்கூட்டில் அதிகபட்சமாக 8 எலக்ட்ரான்களுக்கு மேல் இருக்க முடியாது.
வினா 10 / Question 10
குளோரின் அணுவின் அணு எண் 17 எனில், அதன் சரியான எலக்ட்ரான் பகிர்வு (Electronic Configuration) எது?
If the atomic number of chlorine is 17, what is its correct electronic configuration?
குளோரின் (Z = 17) → K=2, L=8, M=7
விளக்கம் / Explanation:
17 எலக்ட்ரான்கள்: முதல் கூட்டில் (K) 2, இரண்டாவது கூட்டில் (L) 8, மூன்றாவது வெளிக்கூட்டில் (M) 7 என 2, 8, 7 எனப் பகிரப்படும்.
17 எலக்ட்ரான்கள்: முதல் கூட்டில் (K) 2, இரண்டாவது கூட்டில் (L) 8, மூன்றாவது வெளிக்கூட்டில் (M) 7 என 2, 8, 7 எனப் பகிரப்படும்.
வினா 11 / Question 11
மெக்னீசியம் அணுவின் அணு எண் 12 எனில், அதன் இணைதிறன் (Valency) என்ன?
If the atomic number of Magnesium is 12, what is its valency?
விளக்கம் / Explanation:
மெக்னீசியத்தின் எலக்ட்ரான் பகிர்வு 2, 8, 2. நிலைத்த அமைப்பைப் பெற அது வெளிக்கூட்டின் 2 எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழப்பதால் அதன் இணைதிறன் 2 ஆகும்.
மெக்னீசியத்தின் எலக்ட்ரான் பகிர்வு 2, 8, 2. நிலைத்த அமைப்பைப் பெற அது வெளிக்கூட்டின் 2 எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழப்பதால் அதன் இணைதிறன் 2 ஆகும்.
வினா 12 / Question 12
ஒரு அணுவின் வெளிக்கூட்டில் 5, 6, 7 எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால் அதன் இணைதிறன் எதன் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது?
If an atom has 5, 6, or 7 electrons in its valence shell, how is its valency calculated?
இணைதிறன் = 8 - வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
விளக்கம் / Explanation:
வெளிக்கூட்டில் 4-க்கு மேல் எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், இணைதிறன் = 8 - வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான்கள் (எ.கா: நைட்ரஜன்: 2, 5 → இணைதிறன் = 8 - 5 = 3).
வெளிக்கூட்டில் 4-க்கு மேல் எலக்ட்ரான்கள் இருந்தால், இணைதிறன் = 8 - வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான்கள் (எ.கா: நைட்ரஜன்: 2, 5 → இணைதிறன் = 8 - 5 = 3).
வினா 13 / Question 13
ஒரே அணு எண்ணையும், வெவ்வேறு நிறை எண்களையும் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்கள் எவை?
Atoms of the same element having the same atomic number but different mass numbers are called:
விளக்கம் / Explanation:
ஒத்த அணு எண் (Z) மற்றும் மாறுபட்ட நிறை எண் (A) கொண்ட அணுக்கள் 'ஐசோடோப்புகள்' (எ.கா: ₁H¹, ₁H², ₁H³) எனப்படும்.
ஒத்த அணு எண் (Z) மற்றும் மாறுபட்ட நிறை எண் (A) கொண்ட அணுக்கள் 'ஐசோடோப்புகள்' (எ.கா: ₁H¹, ₁H², ₁H³) எனப்படும்.
வினா 14 / Question 14
புற்றுநோய் சிகிச்சைக்குப் பயன்படும் புகழ்பெற்ற கதிரியக்க ஐசோடோப்பு எது?
Which radioactive isotope is widely used in the medical treatment of cancer?
கோபால்ட்-60 (Cobalt-60) → புற்றுநோய் கதிர்வீச்சு சிகிச்சை
விளக்கம் / Explanation:
கோபால்ட்-60 ஐசோடோப்பில் இருந்து வெளியாகும் காமா கதிர்கள் புற்றுநோய் கட்டிகளை அழிக்கப் பயன்படுகின்றன.
கோபால்ட்-60 ஐசோடோப்பில் இருந்து வெளியாகும் காமா கதிர்கள் புற்றுநோய் கட்டிகளை அழிக்கப் பயன்படுகின்றன.
வினா 15 / Question 15
முன்கழுத்துக் கழலை (Goitre) நோயைக் கண்டறிந்து குணப்படுத்தப் பயன்படும் ஐசோடோப்பு எது?
Which isotope is used in the diagnosis and treatment of Goitre (thyroid disorder)?
விளக்கம் / Explanation:
தைராய்டு சுரப்பியின் செயல்பாட்டைக் கண்டறியவும் காயிட்டர் நோயைக் குணப்படுத்தவும் அயோடின்-131 பயன்படுகிறது.
தைராய்டு சுரப்பியின் செயல்பாட்டைக் கண்டறியவும் காயிட்டர் நோயைக் குணப்படுத்தவும் அயோடின்-131 பயன்படுகிறது.
வினா 16 / Question 16
தொல்பொருட்கள், படிமங்கள் மற்றும் மரங்களின் வயதைக் கணக்கிட (கதிரியக்கக் கரிமக் காலக்கணிப்பு) பயன்படும் ஐசோடோப்பு எது?
Which radioactive isotope is used in radiocarbon dating to determine the age of fossils and archaeological specimens?
விளக்கம் / Explanation:
கார்பன் காலக்கணிப்பு (Carbon dating) முறையில் படிமங்களின் வயதைக் கண்டறிய கார்பன்-14 பயன்படுகிறது.
கார்பன் காலக்கணிப்பு (Carbon dating) முறையில் படிமங்களின் வயதைக் கண்டறிய கார்பன்-14 பயன்படுகிறது.
வினா 17 / Question 17
₁₈Ar⁴⁰ மற்றும் ₂₀Ca⁴⁰ ஆகியவை எதற்குச் சிறந்த எடுத்துக்காட்டுகளாகும்?
Argon (₁₈Ar⁴⁰) and Calcium (₂₀Ca⁴⁰) are classic examples of:
ஒத்த நிறை எண் (A=40), மாறுபட்ட அணு எண் (18, 20) → ஐசோபார்கள் (Isobars)
விளக்கம் / Explanation:
வெவ்வேறு அணு எண்களையும் (18, 20) ஒரே நிறை எண்ணையும் (40) கொண்டுள்ளதால் ஆர்கானும் கால்சியமும் ஐசோபார்கள் ஆகும்.
வெவ்வேறு அணு எண்களையும் (18, 20) ஒரே நிறை எண்ணையும் (40) கொண்டுள்ளதால் ஆர்கானும் கால்சியமும் ஐசோபார்கள் ஆகும்.
வினா 18 / Question 18
₆C¹³ மற்றும் ₇N¹⁴ ஆகிய அணுக்கள் எதற்கு உதாரணமாகும்?
Carbon-13 (₆C¹³) and Nitrogen-14 (₇N¹⁴) are examples of:
C-ல் நியூட்ரான் = 13 - 6 = 7 | N-ல் நியூட்ரான் = 14 - 7 = 7 → ஐசோடோன்கள்
விளக்கம் / Explanation:
இரண்டு அணுக்களிலுமே நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக (7) உள்ளதால் இவை 'ஐசோடோன்கள்' (Isotones) எனப்படும்.
இரண்டு அணுக்களிலுமே நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக (7) உள்ளதால் இவை 'ஐசோடோன்கள்' (Isotones) எனப்படும்.
வினா 19 / Question 19
'ஒரு வேதிவினையில் வினைபடு பொருட்களின் மொத்த நிறையானது வினைவிளை பொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமம்' என்ற பொருண்மை அழியா விதியை (Law of Conservation of Mass) கூறியவர் யார்?
Who stated the Law of Conservation of Mass: 'Matter can neither be created nor destroyed during a chemical reaction'?
விளக்கம் / Explanation:
1774-இல் நவீன வேதியியலின் தந்தை என அழைக்கப்படும் ஆண்டனி லவாய்சியர் பொருண்மை அழியா விதியை முன்மொழிந்தார்.
1774-இல் நவீன வேதியியலின் தந்தை என அழைக்கப்படும் ஆண்டனி லவாய்சியர் பொருண்மை அழியா விதியை முன்மொழிந்தார்.
வினா 20 / Question 20
'ஒரு தூய வேதிச்சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்கள் எப்போதும் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையான நிறை விகிதத்தில் மட்டுமே இணைந்திருக்கும்' என்ற மாறா விகித விதியை (Law of Constant Proportions) கூறியவர் யார்?
Who stated the Law of Constant Proportions: 'In a chemical substance, the elements are always present in definite proportions by mass'?
விளக்கம் / Explanation:
1799-ஆம் ஆண்டு பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜோசப் பிரௌஸ்ட் 'மாறா விகித விதியை' (Law of Constant Proportions) வெளியிட்டார்.
1799-ஆம் ஆண்டு பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜோசப் பிரௌஸ்ட் 'மாறா விகித விதியை' (Law of Constant Proportions) வெளியிட்டார்.
வினா 21 / Question 21
நீர் (H₂O) மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தனிமங்களின் நிறை விகிதம் எப்போதும் எவ்வாறு இருக்கும்?
In a water molecule (H₂O), the ratio of the mass of hydrogen to that of oxygen is always:
நிறை விகிதம் = 2 : 16 = 1 : 8 (எந்த மூலத்திலிருந்து பெறப்பட்டாலும் மாறாது)
விளக்கம் / Explanation:
H = 2 × 1 = 2; O = 16. நிறை விகிதம் = 2:16 = 1:8. நீர் எந்த மூலத்திலிருந்து பெறப்பட்டாலும் இந்த நிறை விகிதம் மாறாது.
H = 2 × 1 = 2; O = 16. நிறை விகிதம் = 2:16 = 1:8. நீர் எந்த மூலத்திலிருந்து பெறப்பட்டாலும் இந்த நிறை விகிதம் மாறாது.
வினா 22 / Question 22
அம்மோனியா (NH₃) மூலக்கூறில் நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தனிமங்களின் நிறை விகிதம் என்ன?
In an ammonia (NH₃) molecule, what is the fixed ratio by mass of nitrogen to hydrogen?
விளக்கம் / Explanation:
நைட்ரஜனின் அணு நிறை 14; 3 ஹைட்ரஜனின் அணு நிறை 3. எனவே நிறை விகிதம் எப்போதும் 14:3 ஆகும்.
நைட்ரஜனின் அணு நிறை 14; 3 ஹைட்ரஜனின் அணு நிறை 3. எனவே நிறை விகிதம் எப்போதும் 14:3 ஆகும்.
வினா 23 / Question 23
ஒரு நடுநிலையான அணுவானது எலக்ட்ரானை இழந்து நேர்மின் சுமையுடையதாக மாறும்போது அது எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது?
When a neutral atom loses one or more electrons, it acquires a positive charge and is called a:
விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களை விட அதிகமாகி நேர்மின் அயனி (Cation - எ.கா: Na⁺, Ca²⁺) உருவாகிறது.
எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களை விட அதிகமாகி நேர்மின் அயனி (Cation - எ.கா: Na⁺, Ca²⁺) உருவாகிறது.
வினா 24 / Question 24
கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂) மூலக்கூறில் கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தனிமங்களின் நிறை விகிதம் என்ன?
In a carbon dioxide (CO₂) molecule, what is the fixed ratio by mass of carbon to oxygen?
நிறை விகிதம் = 12 : (2 × 16) = 12 : 32 = 3 : 8
விளக்கம் / Explanation:
கார்பன் நிறை = 12, ஆக்ஸிஜன் நிறை = 32. எளிய நிறை விகிதம் = 12:32 = 3:8 ஆகும்.
கார்பன் நிறை = 12, ஆக்ஸிஜன் நிறை = 32. எளிய நிறை விகிதம் = 12:32 = 3:8 ஆகும்.
வினா 25 / Question 25
அணுவின் கூடுகளில் எலக்ட்ரான்கள் நிரப்பப்படும் சரியான உள்நோக்கிய வரிசை எது?
What is the correct order of electron shells arranged progressively from the nucleus outwards?
விளக்கம் / Explanation:
உட்கருவிலிருந்து தொடங்கும் முதன்மை ஆற்றல் மட்டக் கூடுகள் n = 1 (K), n = 2 (L), n = 3 (M), n = 4 (N) என வரிசையாகக் குறிக்கப்படுகின்றன.
உட்கருவிலிருந்து தொடங்கும் முதன்மை ஆற்றல் மட்டக் கூடுகள் n = 1 (K), n = 2 (L), n = 3 (M), n = 4 (N) என வரிசையாகக் குறிக்கப்படுகின்றன.
Comments
Post a Comment