Zeal Study - NMMS SAT Preparation 7-ஆம் வகுப்பு அறிவியல் (பருவம் 1) - அலகு 4: அணு அமைப்பு / 7th Science - Unit 4: Atomic Structure (25 வினாக்கள்)

Zeal Study - NMMS SAT Preparation

7-ஆம் வகுப்பு அறிவியல் (பருவம் 1) - அலகு 4: அணு அமைப்பு / 7th Science - Unit 4: Atomic Structure (25 வினாக்கள்)

வழிமுறை / Instructions: டால்டன், தாம்சன் மற்றும் ரூதர்போர்டின் அணுக்கொள்கைகள், அணுவின் அடிப்படைத் துகள்கள் (புரோட்டான், எலக்ட்ரான், நியூட்ரான்), அணு எண் (Z), நிறை எண் (A) மற்றும் இணைதிறன் தொடர்பான வினாக்களுக்கு சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
Choose the correct answers for questions based on atomic theories of Dalton, Thomson, and Rutherford, fundamental subatomic particles, atomic number (Z), mass number (A), and valency.

வினா 1 / Question 1

'அணு' (Atom) என்ற சொல் எந்த கிரேக்கச் சொல்லிலிருந்து பெறப்பட்டது மற்றும் அதன் பொருள் என்ன?

The word 'Atom' is derived from which Greek word and what does it mean?

அட்டாமோஸ் (Atomos) = உடைக்க முடியாதது / பிளக்க முடியாதது (Indivisible)

அட்டாமோஸ் - பிளக்க முடியாதது / Atomos - Indivisible மோலஸ் - சிறிய துகள் / Molas - Tiny particle எலிமெண்ட்டா - தனிமம் / Elementa - Element நியூக்ளியஸ் - மையம் / Nucleus - Center

விளக்கம் / Explanation:
கிரேக்க தத்துவஞானி டெமாக்ரிட்டஸ் 'அட்டாமோஸ்' (Atomos) என்ற சொல்லிலிருந்து அணு என்ற சொல்லை அறிமுகப்படுத்தினார்; இதன் பொருள் 'பிளக்க முடியாதது' (Indivisible) என்பதாகும்.

வினா 2 / Question 2

பருப்பொருட்களைப் பற்றி முதன்முதலில் அறிவியல் பூர்வமான அணுகுமுறையுடன் 1808-இல் அணுக் கொள்கையை வெளியிட்டவர் யார்?

Who proposed the first scientific Atomic Theory of matter in the year 1808?

ஜான் டால்டன் (John Dalton) / John Dalton ஜே.ஜே. தாம்சன் / J.J. Thomson எர்னஸ்ட் ரூதர்போர்டு / Ernest Rutherford நீல்ஸ் போர் / Niels Bohr

விளக்கம் / Explanation:
1808-ஆம் ஆண்டு ஜான் டால்டன் பருப்பொருட்கள் பிளக்க முடியாத மிக நுண்ணிய அணுக்களால் ஆனவை என்ற தனது வரலாற்றுச் சிறப்புமிக்க அணுக் கொள்கையை வெளியிட்டார்.

வினா 3 / Question 3

அணுவின் எதிர்மின்சுமை கொண்ட அடிப்படைத் துகளான எலக்ட்ரானைக் (Electron) கண்டறிந்தவர் யார்?

Who discovered the negatively charged fundamental subatomic particle, the Electron?

எலக்ட்ரான் → ஜே.ஜே. தாம்சன் (1897) | கேத்தோடு கதிர் சோதனை

ஜே.ஜே. தாம்சன் (J.J. Thomson) / J.J. Thomson ஜேம்ஸ் சாட்விக் / James Chadwick கோல்ட்ஸ்டீன் / E. Goldstein ஜான் டால்டன் / John Dalton

விளக்கம் / Explanation:
1897-இல் எதிர்மின் கதிர்கள் (Cathode rays) ஆய்வின் மூலம் எதிர்மின்னூட்டம் பெற்ற எலக்ட்ரான்களை ஜே.ஜே. தாம்சன் கண்டறிந்தார்.

வினா 4 / Question 4

அணுவை தர்பூசணிப் பழத்துடன் ஒப்பிட்டு (Plum Pudding Model) அணு மாதிரியை முன்வைத்தவர் யார்?

Who proposed the 'Watermelon Model' or 'Plum Pudding Model' of an atom in 1904?

ஜே.ஜே. தாம்சன் (J.J. Thomson) / J.J. Thomson எர்னஸ்ட் ரூதர்போர்டு / Ernest Rutherford ஜான் டால்டன் / John Dalton நீல்ஸ் போர் / Niels Bohr

விளக்கம் / Explanation:
தர்பூசணியின் சிவப்பு சதைப்பற்று நேர்மின்னூட்டமாகவும், அதில் பதிந்துள்ள விதைகள் எதிர்மின்சுமை கொண்ட எலக்ட்ரான்களாகவும் உள்ளதாக ஜே.ஜே. தாம்சன் விளக்கினார்.

வினா 5 / Question 5

அணுவின் நேர்மின்சுமை கொண்ட துகளான புரோட்டானைக் (Proton) கண்டறிந்தவர் யார்?

Who discovered the positively charged canal rays leading to the identification of the Proton?

எர்னஸ்ட் கோல்ட்ஸ்டீன் (E. Goldstein) / E. Goldstein ஜே.ஜே. தாம்சன் / J.J. Thomson ஜேம்ஸ் சாட்விக் / James Chadwick ரூதர்போர்டு / Rutherford

விளக்கம் / Explanation:
1886-இல் ஆனோடு கதிர்கள் (கால்வாய் கதிர்கள்) ஆய்வின் மூலம் நேர்மின் துகள்களை கோல்ட்ஸ்டீன் கண்டறிந்தார்; பின்னர் அதற்கு 'புரோட்டான்' என்று ரூதர்போர்டு பெயரிட்டார்.

வினா 6 / Question 6

1932-ஆம் ஆண்டு எந்தவித மின்சுமையுமற்ற நடுநிலையான துகளான 'நியூட்ரானைக்' (Neutron) கண்டறிந்தவர் யார்?

Who discovered the electrically neutral subatomic particle, the Neutron, in 1932?

நியூட்ரானைக் கண்டறிந்தவர்: ஜேம்ஸ் சாட்விக் (James Chadwick - 1932)

ஜேம்ஸ் சாட்விக் (James Chadwick) / James Chadwick ஜே.ஜே. தாம்சன் / J.J. Thomson கோல்ட்ஸ்டீன் / E. Goldstein ஜான் டால்டன் / John Dalton

விளக்கம் / Explanation:
பெரிலியம் தகட்டின் மீது ஆல்பா கதிர்களை மோதவிட்டு எந்த மின்சுமையுமற்ற 'நியூட்ரான்' என்ற துகளை ஜேம்ஸ் சாட்விக் கண்டறிந்தார்.

வினா 7 / Question 7

தங்கத் தகடு ஆல்பா கதிர் சிதறல் ஆய்வின் மூலம் அணுவின் மையத்தில் நேர்மின்சுமை கொண்ட 'உட்கரு' (Nucleus) உள்ளதைக் கண்டறிந்தவர் யார்?

Who discovered the atomic Nucleus through his famous Gold Foil alpha-particle scattering experiment?

எர்னஸ்ட் ரூதர்போர்டு (Ernest Rutherford) / Ernest Rutherford ஜே.ஜே. தாம்சன் / J.J. Thomson ஜான் டால்டன் / John Dalton ஜேம்ஸ் சாட்விக் / James Chadwick

விளக்கம் / Explanation:
ரூதர்போர்டின் ஆல்பா கதிர் சிதறல் ஆய்வானது அணுவின் பெரும்பகுதி வெற்றிடம் என்றும், மையத்தில் மிகச் சிறிய நேர்மின் உட்கரு உள்ளது என்பதையும் நிறுவியது.

வினா 8 / Question 8

அணுவின் உட்கருவில் அமைந்துள்ள துகள்கள் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள்) பொதுவாக எவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன?

The subatomic particles present inside the nucleus of an atom (protons and neutrons) are collectively called:

நியூக்ளியான்கள் (Nucleons) / Nucleons எலக்ட்ரான்கள் / Electrons பாசிட்ரான்கள் / Positrons ஃபோட்டான்கள் / Photons

விளக்கம் / Explanation:
உட்கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் கூட்டாக 'நியூக்ளியான்கள்' (Nucleons) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

வினா 9 / Question 9

அணுவின் எந்தத் துகள் அதன் வேதியியல் வினைகளில் நேரடியாகப் பங்கேற்று பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது?

Which subatomic particle directly participates in chemical bonding and chemical reactions?

எலக்ட்ரான் (Electron) / Electron புரோட்டான் / Proton நியூட்ரான் / Neutron நியூக்ளியான் / Nucleon

விளக்கம் / Explanation:
அணுவின் வெளிவட்டப் பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் (இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்) மட்டுமே வேதிவினைகளில் பங்கெடுத்து பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

வினா 10 / Question 10

ஒரு அணுவிலுள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அல்லது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது?

The total number of protons (or electrons) present in a neutral atom is defined as its:

அணு எண் (Z) = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை

அணு எண் (Atomic Number - Z) / Atomic Number நிறை எண் (Mass Number - A) / Mass Number இணைதிறன் / Valency அணு நிறை / Atomic mass

விளக்கம் / Explanation:
ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை 'அணு எண்' (Atomic Number - Z) எனப்படும்.

வினா 11 / Question 11

ஒரு அணுவின் உட்கருவிலுள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த கூடுதல் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது?

The total sum of protons and neutrons present in the nucleus of an atom is called:

நிறை எண் (A) = புரோட்டான்கள் (p) + நியூட்ரான்கள் (n)

நிறை எண் (Mass Number - A) / Mass Number அணு எண் (Atomic Number - Z) / Atomic Number மூலக்கூறு நிறை / Molecular mass இணைதிறன் / Valency

விளக்கம் / Explanation:
உட்கருவில் உள்ள நியூக்ளியான்களின் (புரோட்டான் + நியூட்ரான்) கூடுதல் 'நிறை எண்' (A) எனப்படும். A = p + n.

வினா 12 / Question 12

ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் (n) கணக்கிட உதவும் சரியான வாய்ப்பாடு எது?

Which of the following is the correct formula to calculate the number of neutrons in an atom?

n = A - Z (நிறை எண் - அணு எண்) / n = A - Z n = A + Z / n = A + Z n = Z - A / n = Z - A n = A × Z / n = A × Z

விளக்கம் / Explanation:
A = Z + n எனவே நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை n = A - Z (நிறை எண் கழித்தல் அணு எண்) ஆகும்.

வினா 13 / Question 13

சோடியம் அணுவின் குறியீடு ₁₁Na²³ எனில், அதில் உள்ள புரோட்டான்கள், எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை முறையே:

For a sodium atom represented as ₁₁Na²³, the number of protons, electrons, and neutrons are respectively:

Z = 11 → புரோட்டான் = 11, எலக்ட்ரான் = 11 | n = A - Z = 23 - 11 = 12

11, 11, 12 11, 12, 11 12, 11, 23 23, 11, 12

விளக்கம் / Explanation:
அணு எண் Z = 11 (புரோட்டான் = 11, எலக்ட்ரான் = 11). நியூட்ரான் எண்ணிக்கை n = 23 - 11 = 12.

வினா 14 / Question 14

உட்கருவில் நியூட்ரான்களே இல்லாத ஒரே ஒரு தனிம அணு எது?

Which is the only element in the periodic table whose most common isotope has NO neutron in its nucleus?

ஹைட்ரஜன் (புரோட்டியம் - ₁H¹) / Hydrogen (Protium) ஹீலியம் / Helium லித்தியம் / Lithium கார்பன் / Carbon

விளக்கம் / Explanation:
சாதாரண ஹைட்ரஜன் (புரோட்டியம் ₁H¹) உட்கருவில் ஒரே ஒரு புரோட்டான் மட்டுமே உள்ளது; நியூட்ரான்கள் கிடையாது (n = 1 - 1 = 0).

வினா 15 / Question 15

ஒத்த அணு எண்ணையும், வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்கள் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன?

Atoms of the same element having the same atomic number but different mass numbers are called:

ஐசோடோப்புகள் (Isotopes) → ஒத்த Z, மாறுபட்ட A (எ.கா: ₁H¹, ₁H², ₁H³)

ஐசோடோப்புகள் (Isotopes) / Isotopes ஐசோபார்கள் (Isobars) / Isobars ஐசோடோன்கள் (Isotones) / Isotones மூலக்கூறுகள் / Molecules

விளக்கம் / Explanation:
ஒரே அணு எண் ஆனால் வெவ்வேறு நிறை எண் கொண்ட அணுக்கள் 'ஐசோடோப்புகள்' (Isotopes) எனப்படுகின்றன.

வினா 16 / Question 16

ஒத்த நிறை எண்ணையும், வேறுபட்ட அணு எண்களையும் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன?

Atoms of different elements having the same mass number but different atomic numbers are called:

ஐசோபார்கள் (Isobars) → ஒத்த A, மாறுபட்ட Z (எ.கா: ₁₈Ar⁴⁰ மற்றும் ₂₀Ca⁴⁰)

ஐசோபார்கள் (Isobars) / Isobars ஐசோடோப்புகள் (Isotopes) / Isotopes ஐசோடோன்கள் / Isotones அலேட்ரோப்புகள் / Allotropes

விளக்கம் / Explanation:
ஒரே நிறை எண் (A) கொண்ட வேறுபட்ட தனிமங்களின் அணுக்கள் 'ஐசோபார்கள்' (Isobars) எனப்படுகின்றன.

வினா 17 / Question 17

சம எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன?

Atoms of different elements having the same number of neutrons are called:

ஐசோடோன்கள் (Isotones) / Isotones ஐசோடோப்புகள் / Isotopes ஐசோபார்கள் / Isobars அயனிகள் / Ions

விளக்கம் / Explanation:
ஒரே நியூட்ரான் எண்ணிக்கையைக் கொண்ட அணுக்கள் 'ஐசோடோன்கள்' (Isotones) எனப்படுகின்றன (எ.கா: ₆C¹⁴ மற்றும் ₈O¹⁶, இரண்டிலும் நியூட்ரான்கள் = 8).

வினா 18 / Question 18

ஒரு தனிமம் மற்ற தனிமங்களுடன் இணையக்கூடிய இணையும் திறன் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது?

The combining capacity of an atom of an element with other atoms is known as its:

இணைதிறன் (Valency) / Valency அணு எண் / Atomic number அணுக்கட்டு எண் / Atomicity மின்சுமை / Charge

விளக்கம் / Explanation:
ஒரு தனிமத்தின் அணு நிலைத்த அமைப்பைப் பெற இழக்கும், ஏற்கும் அல்லது பகிர்ந்து கொள்ளும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 'இணைதிறன்' (Valency) எனப்படும்.

வினா 19 / Question 19

கார்பன் (Carbon) தனிமத்தின் இணைதிறன் மதிப்பு என்ன?

What is the valency of a Carbon atom (Tetravalent)?

4 2 1 3

விளக்கம் / Explanation:
கார்பனின் அணு எண் 6 (2, 4); இது 4 எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்வதால் நான்கு இணைதிறன் (Tetravalent - 4) கொண்டது.

வினா 20 / Question 20

ஆக்ஸிஜன் (Oxygen) தனிமத்தின் இணைதிறன் மதிப்பு என்ன?

What is the valency of an Oxygen atom?

2 1 3 4

விளக்கம் / Explanation:
ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8 (2, 6); அஷ்டக விதியை அடைய 2 எலக்ட்ரான்களை ஏற்பதால் இதன் இணைதிறன் 2 (Divalent) ஆகும்.

வினா 21 / Question 21

ஹீலியம், நியான் போன்ற மந்த வாயுக்களின் (Noble gases) இணைதிறன் மதிப்பு என்ன?

What is the valency of chemically inert Noble gases like Helium, Neon, and Argon?

மந்த வாயுக்களின் வெளிக்கூடு முழுமை பெற்றுள்ளதால் இணைதிறன் = 0

0 (பூஜ்ஜியம்) / Zero 8 1 2

விளக்கம் / Explanation:
மந்த வாயுக்களின் வெளிவட்டப் பாதை முழுவதும் எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டு நிலைத்தன்மை அடைந்துள்ளதால், பிற அணுக்களுடன் இணையாது; எனவே இணைதிறன் பூஜ்ஜியம் (0).

வினா 22 / Question 22

ஒரு நடுநிலையான அணு எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது நேர்மின்சுமை பெற்று உருவாகும் அயனி எது?

When a neutral atom loses one or more electrons, it acquires a positive charge and forms a:

நேர் அயனி (நேர்மின் அயனி / Cation) / Cation எதிர் அயனி (Anion) / Anion நடுநிலை அணு / Neutral atom ஐசோடோப்பு / Isotope

விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் அணுக்கள் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாவதால் நேர்மின் அயனி (Cation - எ.கா: Na⁺) ஆக மாறுகின்றன.

வினா 23 / Question 23

ஒரு நடுநிலையான அணு எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் போது எதிர்மின்சுமை பெற்று உருவாகும் அயனி எது?

When a neutral atom gains one or more electrons, it acquires a negative charge and forms an:

எதிர் அயனி (எதிர்மின் அயனி / Anion) / Anion நேர் அயனி (Cation) / Cation நியூட்ரான் / Neutron புரோட்டான் / Proton

விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரான்களை ஏற்கும் அணுக்கள் எதிர்மின்சுமை கொண்ட எதிர் அயனி (Anion - எ.கா: Cl⁻) ஆக மாறுகின்றன.

வினா 24 / Question 24

அணுவின் நிறையானது முழுமையாக அதன் எந்தப் பகுதியில் குவிந்துள்ளது?

The entire mass of an atom is almost completely concentrated in its:

உட்கரு (Nucleus) / Nucleus வெளிவட்டப் பாதை / Orbit எலக்ட்ரான் மேகம் / Electron cloud அணுவின் விளிம்பு / Outer edge

விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரானின் நிறை புறக்கணிக்கத்தக்கது; அதிக நிறையுடைய புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் உட்கருவில் இருப்பதால் அணுவின் முழு நிறையும் உட்கருவிலேயே குவிந்துள்ளது.

வினா 25 / Question 25

கீழ்க்கண்டவற்றுள் எது சரியாகப் பொருந்தியுள்ளது?

Which of the following subatomic particle matches is CORRECT?

எலக்ட்ரான் - எதிர்மின்சுமை (-), புரோட்டான் - நேர்மின்சுமை (+), நியூட்ரான் - நடுநிலை (0) எலக்ட்ரான் - நேர்மின்சுமை (+), புரோட்டான் - எதிர்மின்சுமை (-), நியூட்ரான் - நடுநிலை (0) எலக்ட்ரான் - நடுநிலை (0), புரோட்டான் - நேர்மின்சுமை (+), நியூட்ரான் - எதிர்மின்சுமை (-) அனைத்து துகள்களும் நேர்மின்சுமை உடையவை

விளக்கம் / Explanation:
எலக்ட்ரான் எதிர்மின்சுமை (-), புரோட்டான் நேர்மின்சுமை (+), மற்றும் நியூட்ரான் எவ்வித மின்சுமையுமற்ற நடுநிலை (0) கொண்ட துகள் ஆகும்.

வினாடி வினா முடிவுகள் / Quiz Results